Simulação de Kw e pH/pOH
Explora como a temperatura influencia o produto iónico da água, o pKw e o pH neutro.
Efeito da Temperatura no Kw
A água ioniza-se espontaneamente e a temperatura altera o valor de Kw.
Introdução
A água pura estabelece um equilíbrio de autoionização: uma molécula cede um protão H⁺ para outra, formando H₃O⁺ e OH⁻. O produto iónico Kw = [H₃O⁺]·[OH⁻] é constante a uma dada temperatura. Como a autoionização é endotérmica, aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a direita, aumentando Kw.
2 H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) Kw = [H₃O⁺][OH⁻]
Temperatura e Kw
Kw
1,0 × 10⁻¹⁴
Produto iónico da água
pKw
14,00
pKw = −log(Kw)
pH neutro = pOH neutro
7,00
pH = pKw/2
[H₃O⁺] = [OH⁻]
1,0 × 10⁻⁷ M
Concentração em água pura
pH da água pura
7,00
Valor de neutralidade
A água pura é...
NEUTRA
Porque pH = pOH
Ácido
Neutro
Básico
A água pura tem pH = 7,00 a 25 °C e está exatamente na neutralidade.
Gráfico
Ponto laranja = temperatura selecionada no slider.
⚠ Conceito-chave: “Neutro” não significa pH = 7 sempre. Significa pH = pOH, ou seja, pH = pKw/2. A 40 °C, a água pura tem pH ≈ 6,77, mas continua neutra.
Efeito da Temperatura no pH
pH, pOH e pKw em função da temperatura.
Ideia principal
Como Kw aumenta com a temperatura, o pKw diminui. Para uma solução neutra, pH = pOH = pKw/2. Portanto, o pH neutro diminui com o aumento da temperatura. Isso não significa que a solução se tornou ácida, significa apenas que a escala de neutralidade se deslocou.
Selecione a temperatura
pH da água pura
7,00
−log[H₃O⁺]
pOH da água pura
7,00
−log[OH⁻]
pKw
14,00
pH + pOH
Neutralidade
Neutra
pH = pOH ?
Posição na escala de pH
01234
56789
1011121314
Gráfico
Tabela de referência